jueves.!!!

Q2Semana 6Jueves  

RELACIONES MOL-MOL 

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 

4 Cr (s) + 3 O2 (g) --  2 Cr2O3 (s) 

 Esta ecuación se leería así:  

Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. 

Reactivos:    Cromo sólido y oxígeno gaseoso. 

Producto:     Óxido de cromo III sólido 

Coeficientes:  4, 3 y 266 

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) 

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen 

tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno 

gaseoso. 

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) 

Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso 

(NH3 ). 

Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 

Para la siguiente ecuación balanceada: 

4 Al + 3O2 --2 Al2O3 

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? 

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2 

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3 

Tema	Contaminantes  del  suelo	Hidroponía	Composta	Erosión	Fertilizantes	Abonos
Equipo	2	5	4	3	6	1

Relaciones  mol-mol 

Material: Balanza,  lámpara  de  alcohol,  cucharilla  de  combustión,  agitador  de vidrio 

Sustancia: Azufre,  limadura   de  hierro. 

Procedimiento. 

-           Pesar  un  gramo  de cada sustancia. 

-          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana, 

-          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio. 

-          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa. 

-          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo. 

Observaciones: 

sustancias	Símbolos	Peso  inicial  de la  mezcla	Peso del  producto	Ecuación  química	Relación molar
Azufre y hierro	S Fe	2.4 g	1.9 g	Fe+S->FeS	1-1  2g-x  X:2/2

EJERCICIOS: 

1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20 

1. ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2? 

    3.17----x = (3.17 x 1)/2= 1.58  mol H2O 

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 

8.25----x= (8.25 x 2)/2= 8.5mol H2O 

2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3 

a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3? 

3.17--- X =(3.17 x 2)/3 = 2.11 mol NH3 

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 

        8.25--- x= (8.25 x 1)/2= 4,125 mol NH3 

3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2 

a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O? 

3.17…….x=(3.17x2)/2=3.17 de H2O 

b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen 

8.25…….x=(8.25x2)/2=8.25 de NaOH 

4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2 

a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? 

3.17……X=(3.17X2)/3=2.1133 de KClO 

b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen? 

8.25……x=(8.25x2)/3=5.5 de KCl 

         5)  BaO +2 HCl   -----[Símbolo]     H2O  +  BaCl2 

a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 

  3.17……x= (3.17x1)/1= 3.17 de BaO2 

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? 

8.25……x=  (8.25x1)/1= 8.25 mol BaCl2 

          6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl 

a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? 

3.17……x= (3.17x2)/1= 6.34 de H2SO4 

b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 

8.25……x= (8.25x2)/1= 16.5 mol Na2SO4 

7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2 

a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? 

b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 

Se producen? 

8.25…..X=(8.25x1)/3=1.05 mol S2 

 3.17…..X=(3.17x3)/1=24.75 mol S2 

 8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2 

a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ? 

b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 

9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3 

1. ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? 

64<--->32 

3.17[Símbolo]X    X=1.585 

2. A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2 

32----64 

8.25---X    X=16.5 

 10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2 

a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 

116---70 

3.17---X     X=1.9129… 

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 

116----46 

8.25---X     X=3.27155… 

11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2 

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? 

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen? 

 12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2